Y
kromozomunun her iki ucunda psödootozomal bölgeler (pseudoautosomal regions: PARs) olarak
adlandırılan bölgeler vardır. Bu bölgeler X kromozomu ile homoloji
göstermekte ve mayoz sırasında X kromozomu ile bağlantı (sinaps)
kurarak yeniden düzenlenmektedir. Bu şekildeki eşleşme, X ve Y'nin erkek gametogenez işlevi
sırasında ayrılması için oldukça önemlidir.
22 Mart 2012 Perşembe
Barr Cisimcikleri nerede bulunur ve nasıldır
Murrary L. Barr ile F.
G. Bertram’ın dişi
kedilerle yaptığı deneyler ve daha sonra Keith Moore ile Barr'ın insanlarla ilgili çalışmaları, X
kromozomu doz eşitsizliğinin dengelenmesi için memelilerde bir genetik
mekanizmanın olduğunu göstermektedir.
Memelilerin dişilerinin vücut hücrelerinin çekirdeklerinde yoğunlaşmış haldeki X kromozomu. Barr cismi.
Memelilerin dişilerinin vücut hücrelerinin çekirdeklerinde yoğunlaşmış haldeki X kromozomu. Barr cismi.
Nükleotidlerin fonksiyonları nelerdir
1) nükleik asitlerin alt
üniteleridirler
2) hücrede kimyasal enerjiyi taşırlar
3) birçok enzim kofaktörlerinin komponentleridirler
4) sellüler haberleşmede aracıdırlar
Lizozom enzimleri nasıl sentezlenir
Lizozom enzimleri GER den sentezlenir DER aracılığı ile Golgi aygıtına aktarılır ve burada Lizozomlar halinde depolanır
15 Mart 2012 Perşembe
7 Mart 2012 Çarşamba
Derişim ve sıcaklığın tepkime hızına etkisi deneyi hazırlık raporu
Sıcaklığın Reaksiyon Hızına Etkisi (Aktivasyon Enerjisi)
Arrhenius'a göre bir tepkimenin başlayabilmesi için reaksiyona giren bileşenlerin sahip olması gereken minimum enerjiye aktivasyon enerjisi denir. Yani aktivasyon enerjisi olmayan bileşiklerin tepkimeye girmeleri beklenemez.
Bir reaksiyonun sıcaklığının10°C artmasıyla reaksiyonun hızının 2-3 kat arttığı deneysel olarak bulunmuştur. Burada reaksiyon hızının artması moleküllerin aktivasyon enerjinin artmasıyla orantılıdır.
Bir reaksiyonun sağa ve sola olan reaksiyon hızları birbirine eşit olmalıdır.
Denge sabitinin sıcaklıkla değişimi şu şekilde açıklanabilir.
log (k2 / k1) =[ Ea /(2.303 RT)] x [(T2-T1)/ (T1 x T2)]
Ea = Aktifleşme Enerjisi (J/mol)
R = ideal gaz sabiti 8.31 J/(Kmol)
T = sıcaklık (kelvin K)
k= Reaksiyon hız sabiti
Örnek
300 K hız sabiti k= 2.6x10-8 L/(mol.s) ve 400 K de k = 4,9x10-4 L/(mol.s) olan
tepkimesinin aktivasyon enerjisi nedir?
log (k2 / k1) =[ Ea /(2.303 RT)] x [(T2-T1)/ (T1 x T2)]
Ea = ( 2.303R )x [ (T1 x T2) / (T2-T1)/] x log (k2 / k1)
Ea = 2.303 x 8.31( J/Kmol) [(300K x 400K) / (400K-300K)] log 4,9x10-4 L/(mol.s)/ 2.6x10-8 L/(mol.s)
Ea = 98.000 J/ mol
Derişimin tepkime hızına etkisi
Not : Katı ve saf sıvıların derişimleri sabit olduğundan hız ifadesinde yazılmazlar.
k: Her reaksiyon için farklı olan bir sabittir.
Tepkime kabında girenlerden en az birinin derişiminin artırılması birim hacimdeki tanecik sayısının artmasına neden olur . Bu durumda tanecikler arasındaki çarpışma sayısının artmasını sağlar . Çarpışmanın artması tepkimenin hızını arttırır .
Kısaca birim hacimdeki tanecik sayısı ( derişim ) arttırılırsa tanecikler sıklaşacağından çarpışma sayısı artar . Bunun sonucunda tepkimenin hızı artar .
Kimyasal bir tepkimenin hızı , tepkimeye giren taneciklerin birim zamandaki çarpışma sayıları ile doğru orantılıdır .
A₂ ve B₂ moleküllerinin bulunduğu bir kapta A₂ ile B₂ arasında,
A₂₍g₎ + B₂₍g₎→ 2AB₍g₎
Tepkimesi olsun . Kaba bir miktar daha A₂ molekülü eklersek , B₂ molekülleri ile çarpışma olasılığı ve dolayısıyla tepkime hızı artar . Yani hız, A₂ moleküllerinin derişimi ile orantılıdır .
Tepkime hızı α[ A₂]
Kaptaki B₂ moleküllerinin sayısını artırırsak , bu defa A₂ molekülleri , çarpışmak üzere daha fazla sayıda B₂ molekülü bulabilecekler ve böylece tepkime hızı B₂ nin derişimi ile de orantılı olacaktır .
Tepkime hızı α[ B₂]
Tepkime hızı hem [ A₂] hem de [ B₂] ile orantılı olduğundan ,
Tepkime hızı α[ A₂][ B₂]
Yazabiliriz . Bir orantı katsayısı ( k ) kullanılırsa ,
Tepkime hızı = k [ A₂][ B₂]
Olur. Bu eşitliğe hız denklemi ve eşitlikteki orantı katsayısı k ye hız sabiti denir. Bu sabit , sıcaklığa bağlı olarak değişir . Bağıntıdan anlaşılacağı gibi hız sabiti büyük olan tepkimelerin hızı da büyük olacaktır .
Derişimi arttırmak için ya molekül sayısı arttırılmalı ya da hacim küçültülmelidir .
Arrhenius'a göre bir tepkimenin başlayabilmesi için reaksiyona giren bileşenlerin sahip olması gereken minimum enerjiye aktivasyon enerjisi denir. Yani aktivasyon enerjisi olmayan bileşiklerin tepkimeye girmeleri beklenemez.
Bir reaksiyonun sıcaklığının10°C artmasıyla reaksiyonun hızının 2-3 kat arttığı deneysel olarak bulunmuştur. Burada reaksiyon hızının artması moleküllerin aktivasyon enerjinin artmasıyla orantılıdır.
Bir reaksiyonun sağa ve sola olan reaksiyon hızları birbirine eşit olmalıdır.
Denge sabitinin sıcaklıkla değişimi şu şekilde açıklanabilir.
log (k2 / k1) =[ Ea /(2.303 RT)] x [(T2-T1)/ (T1 x T2)]
Ea = Aktifleşme Enerjisi (J/mol)
R = ideal gaz sabiti 8.31 J/(Kmol)
T = sıcaklık (kelvin K)
k= Reaksiyon hız sabiti
Örnek
300 K hız sabiti k= 2.6x10-8 L/(mol.s) ve 400 K de k = 4,9x10-4 L/(mol.s) olan
tepkimesinin aktivasyon enerjisi nedir?
log (k2 / k1) =[ Ea /(2.303 RT)] x [(T2-T1)/ (T1 x T2)]
Ea = ( 2.303R )x [ (T1 x T2) / (T2-T1)/] x log (k2 / k1)
Ea = 2.303 x 8.31( J/Kmol) [(300K x 400K) / (400K-300K)] log 4,9x10-4 L/(mol.s)/ 2.6x10-8 L/(mol.s)
Ea = 98.000 J/ mol
Derişimin tepkime hızına etkisi
Not : Katı ve saf sıvıların derişimleri sabit olduğundan hız ifadesinde yazılmazlar.
k: Her reaksiyon için farklı olan bir sabittir.
- Derişim : Reaksiyona giren maddelerin derişimleri değiştirilirse hız da değişir.
- Basınç - Hacim : Basıncın değişmesi hacmin değişmesine bağlı olarak düşünülmelidir. Hacim değişirse reaksiyona giren tüm madde derişimleri değişeceğinden hız da değişir.
- Sıcaklık : Sıcaklığın arttırılması bütün tepkimelerin hızını arttırır.
- Moleküllerinin hareket hızı artar.
- Çarpışma sayısı artar.
- Ortalama kinetik enerji artar.
- Aktifleşmiş kompleks sayısı artar.
- k sabiti büyür.
Tepkime kabında girenlerden en az birinin derişiminin artırılması birim hacimdeki tanecik sayısının artmasına neden olur . Bu durumda tanecikler arasındaki çarpışma sayısının artmasını sağlar . Çarpışmanın artması tepkimenin hızını arttırır .
Kısaca birim hacimdeki tanecik sayısı ( derişim ) arttırılırsa tanecikler sıklaşacağından çarpışma sayısı artar . Bunun sonucunda tepkimenin hızı artar .
Kimyasal bir tepkimenin hızı , tepkimeye giren taneciklerin birim zamandaki çarpışma sayıları ile doğru orantılıdır .
A₂ ve B₂ moleküllerinin bulunduğu bir kapta A₂ ile B₂ arasında,
A₂₍g₎ + B₂₍g₎→ 2AB₍g₎
Tepkimesi olsun . Kaba bir miktar daha A₂ molekülü eklersek , B₂ molekülleri ile çarpışma olasılığı ve dolayısıyla tepkime hızı artar . Yani hız, A₂ moleküllerinin derişimi ile orantılıdır .
Tepkime hızı α[ A₂]
Kaptaki B₂ moleküllerinin sayısını artırırsak , bu defa A₂ molekülleri , çarpışmak üzere daha fazla sayıda B₂ molekülü bulabilecekler ve böylece tepkime hızı B₂ nin derişimi ile de orantılı olacaktır .
Tepkime hızı α[ B₂]
Tepkime hızı hem [ A₂] hem de [ B₂] ile orantılı olduğundan ,
Tepkime hızı α[ A₂][ B₂]
Yazabiliriz . Bir orantı katsayısı ( k ) kullanılırsa ,
Tepkime hızı = k [ A₂][ B₂]
Olur. Bu eşitliğe hız denklemi ve eşitlikteki orantı katsayısı k ye hız sabiti denir. Bu sabit , sıcaklığa bağlı olarak değişir . Bağıntıdan anlaşılacağı gibi hız sabiti büyük olan tepkimelerin hızı da büyük olacaktır .
Derişimi arttırmak için ya molekül sayısı arttırılmalı ya da hacim küçültülmelidir .
Umarım faydalı olmuşumdur kolay gelsin..
Cumhuriyet Üniversitesi Biyokimya Bölümü öğrencisi
Emre Demir
5 Mart 2012 Pazartesi
Cumhuriyet üniversitesi biyokimya bölümü öğrencileri
Sivas Cumhuriyet üniversitesi biyokimya bölümü web sayfasına hoşgeldiniz.Bu sayfa bilgi amaçlıdır
» Canlıların meydana getirdiği kimya maddelerini tarif eder ve bu maddelerin yapısını anlatmaya çalışır,
» Canlılardaki kimya reaksiyonlarım inceler.
Bu bakımdan biyokimya, canlı organizmalar sistemi içinde bulunan proteinler, karbonhidratlar, yağlar (lipitler) gibi organik maddelerle vitaminler ve hormonları inceler.
Hayat belirtilerinin temeli olan kimya reaksiyonlarını ve canlıların kimyasal yapısını inceleyen bilim. Biyokimya biyoloji meselelerinin aydınlatılması için organik ve anorganik kimya, fizikokimya, fizyoloji, biyoloji ve mikrobiyoloji bilim dallarından da faydalanır.
Biyokimya başlıca iki büyük çalışma alanına ayrılır:
Biyokimya başlıca iki büyük çalışma alanına ayrılır:
» Canlıların meydana getirdiği kimya maddelerini tarif eder ve bu maddelerin yapısını anlatmaya çalışır,
» Canlılardaki kimya reaksiyonlarım inceler.
Bu bakımdan biyokimya, canlı organizmalar sistemi içinde bulunan proteinler, karbonhidratlar, yağlar (lipitler) gibi organik maddelerle vitaminler ve hormonları inceler.
Kaydol:
Kayıtlar (Atom)